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Oxido nitroso
| Fórmula químicaFórmula química | N2O | | Apariencia Físicas | gas incoloro | | Peso molecular | 44.01 uma | | Punto de fusión | 182,29 K (-90,86 °C) | | Punto de ebullición | 184,67 K (-88,48 °C) | | Temperatura crítica | 309.6 K (36.4 °C) | | Presión crítica | 7.245 MPa | | Densidad | 1,2 ×10³ kg/m³ (líquido) | | Solubilidad | 0,112 g en 100g de agua |
Descripción
El óxido de dinitrógeno (N2O) se genera convenientemente por la termólisis controlada del nitrato de amónico o por reacción de amoníaco con ácido nítrico: NH4NO3 -> 2 H2O + N2O
Hay que controlar bien las condiciones de esta reacción porque el existe el peligro de explosión. El óxido de dinitrógeno se forma también en condiciones anaeróbicas a partir de abonos minerales en el suelo. Es un importante gas de efecto invernadero con una permanencia media de 100 años en la atmósfera. Actualmente se atribuye el 5 % del efecto invernadero artificial a este gas. Además ataca la capa de ozono, reduciendo el ozono a oxígeno molecular y liberando dos moléculas de monóxido de nitrógeno
El químico Humphry Davy descubrió las propiedades narcóticas de este gas en el año 1799 en experimentos con su propio cuerpo. El primer dentista que aplicó el gas como sedativo en una extracción dental fue Horace Wells en Hartford (Connecticut) en 1844 tras haber observado la actividad fisiológica en una atracción de feria. Aún hoy se utiliza este gas mezclado con el 30 % de oxígeno como narcótico, mejorando su eficacia con otras sustancias. En la industria alimenticia se utiliza para hacer los alimentos (natas, yoghures etc.) más espumosos. Se utiliza tambien en las combustiones de los motores convencionales o en algunos cohetes. Así se aumenta la potencia de los motores. En los cohetes se aprovecha el hecho que es un gas fácilmente licuable que elimina la necesidad de trabajar con tecnologías criogénicas complicadas y costosas.
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